1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能
发布时间:2019-07-04 03:18

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  金属靠自由电子的定向移动而导电,属于物理现象,温度升高时电阻增大,导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化,即被电解。

  一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电,而大多数非金属由于自由电子数很少,故不容易导电。

  石墨导电,金刚石不导电,这是由于它们的晶体结构不同造成的。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。

  不同的固体有不同的导电特性,通常用电导率σ来量度它们的导电能力。电导率的定义是对固体施加的电场强度E与固体内电流密度J的比值。实验研究指出:在不太强的电场下固体的电导通常服从欧姆定律,即电流密度与电场强度成正比,σ是与电场强度无关的。

  导电相与绝缘相复合,其复合材料的电导率遵循渗流理论,符合渗流转变曲线,而渗流转变曲线受多种因素的影响,因而可以通过控制上述影响因素,使导电相与绝缘相的复合符合所期望的渗流转变曲线,进而获得所需的烧结产物,取得最佳的效果。

  例如,TiB2与BN的复合,是典型的导电相与绝缘相的复合,其中TiB2的电阻率为9~ 30μcm,而BN的电阻率为1016~ 1018cm。

  TiB2与BN复相陶瓷的电导率与各成份体积分量的关系符合渗流理论,因而TiB2与BN复相导电陶瓷的烧成可以采用渗流理论作为指导:当对最终烧结产物中TiB2与BN的配比及电导率有一定要求时,则可以通过改变二相粒度比或烧结温度等手段来同时满足配比及电导率要求。

  我们平时日用生活中的水具有弱导电性,因为这些水中含有杂质离子, 然而纯水是不能导电的。即使是蒸馏水也有导电性,只有经过去离子处理的水的导电性才最低。

  自来水和井水等其中有其它可电离的杂质,可微弱导电。水分子本身也可微弱电离成OH- 和H+,由于其极为微弱,一般可以忽略。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子,导电性增强。

  离子液体具有导电性、难挥发、不燃烧、电化学稳定电位窗口比其它电解质水溶液大很多等特点,因此,将离子液体应用于电化学研究时可以减轻放电,作为电池电解质使用温度远远低于融熔盐,离子液体已经作为电解液应用于制造新型高性能电池、太阳能电池以及电容器等。

  各类物体的导电性各不相同,通常银的导电性最好,其次是铜和金。固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移,通常以一种类型的电荷载体为主,然而有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的,而是电场作用下诱发固体极化所引起的,例如介电现象和介电材料等。

  物体导电的能力:一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电。

  1.金属靠自由电子的定向移动而导电,属于物理现象,温度升高时电阻增大,导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化,即被电解。

  (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素):温度一定,离子浓度越大,导电能力越强。

  (3)单个离子所带电荷数:电荷数越高,导电能力越强。例如:氨水中通入少量HCl,原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱,当通入少量HCl 转变成NH4Cl时,因NH4Cl完全电离,离子浓度明显增大,故导电能力增强。

  3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如:较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强,这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如:CaCO3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,自由移动离子的浓度太小,溶液导电能力极差。

  1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。

  (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,但是与水反应生成的新物质电离而导电的,不是本身电离而导电的,故属于非电解质。

  (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,虽然溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。

  (5)电解质不一定导电,非电解质一定不导电;导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定是非电解质。